ulangan kimia kelas X

ULANGAN KIMIA

1.      Kelompokkan atom-atom berikut ke dalam isotop, isobar, dan isoton:

a          a.    ₆C¹²                              c. ₇N¹⁵                                  e. ₈O¹⁸                                  g. ₆C¹³

b          b.  ₇N¹⁴                                       d. ₆C¹⁴                                  f. ₈O¹⁶                                  h. ₈O¹⁷

2.      Tentukan konfigurasi electron, golongan, dan periode unsur-unsur di bawah ini:

a          a.    ₁₉K

b          b.   ₃₆Kr

            c.  ₅₅Cs

d          d.   ₈₂Pb

e          e.  ₈₈Ra

3.      Tentukan jumlah proton, electron, dan neutron dalam atom di bawah ini:

a         a.   ₂₉Cu⁶³

    _{b. 53}I¹²⁷

ULANGAN KIMIA Elektrolisis

1.      Hitung massa perak yang dapat dibebaskan oleh arus 10 ampere yang dialirkan selama 5 menit ke dalam larutan AgNO₃ (Ar Ag = 108)

2.      Sejumlah arus dapat mengendapkan 1,08 gram perak dari larutan AgNO_3. Jika arus yang sama dialirkan ke dalam larutan NiSO₄. Berapa gram nikel dapat diendapkan? (Ar Ni = 59 dan Ar Ag = 108)

3.      Tulislah reaksi elektrolisis dari larutan NaCl dengan electrode grafit (C)?

4.      a.Diketahui elektrode-elektrode berikut:

Ca²⁺ + 2e à Ca    E^o = - 2,87 volt

K⁺ + e à K           E^o = - 2,93 volt. Tentukan diagram sel voltanya dan E^o sel?

b. Diketahui:

Cu²⁺ + 2e à Cu E^o = 0,34 volt 

Ag⁺ + e à Ag E^o = 0,80 volt. Tentukan E^o sel dan tulis reaksi selnya?

SOAL UAS KIMIA SMK KELAS XI

1.            Menurut Arrhenius teori asam adalah …

a.       Melepaskan ion H⁺                   c. Melepaskan ion H³⁺                 e. Melepaskan ion OH^2-

b.      Melepaskan ion H²⁺                  d. Melepaskan ion OH^-                                                              

2.            Di antara ion-ion berikut ini, ion yang unsur belerangnya mempunyai bilangan oksidasi terendah adalah …

a.       SO₄^2-                                         c. HSO₃^-                                  e. S^2-

b.      HSO₄^-                                              d. HSO₄^- dan SO₄^2-

3.            Menurut Arrhenius teori basa adalah …

a.       Melepaskan ion H⁺                   c. Melepaskan ion H³⁺                 e. Melepaskan ion OH^2-

b.      Melepaskan ion H²⁺                  d. Melepaskan ion OH^-

4.            Hasil dari reaksi asam klorida (HCl) dan natrium hidroksida (NaOH) adalah…

a.       H₂SO₄ dan H₂O                   c. NaCl dan 2H₂O                   e. NaCl dan H₂

b.      NaCl dan H₂O                     d. H₂SO₄ dan 2H₂O

5.            Pada reaksi di bawah ini yang menunjukkan perpindahan 5 elektron adalah ...

a.       MnO₄^- à Mn²⁺                    c. MnO₄^2- à MnO₂                 e. Na à Na⁺

b.      Cr₂O₇^2- à 2Cr³⁺                   d. CrO₄^2- à Cr³⁺

6.            Bilangan oksidasi mangan = +6 terdapat pada senyawa ...

a.       KMnO₄                                c. MnSO₄                                e. K₂MnO₄

b.      MnO                                     d. MnO₂

7.            Dalam reaksi: KClO_3(s) + S_(s) + H⁺_(aq) à KCl_(aq) + SO_2(g) + H₂O_(l), yang bertindak sebagai oksidator adalah …

a.       KClO₃                                  c. H⁺                                        e. SO₂

b.      S                                           d. KCl

8.            Bilangan oksidasi Cu yang terdapat dalam senyawa Cu(NO₃)₂ pada reaksi:

Cu_(s) + 4HNO_3(aq) à Cu(NO₃)_2(aq) + 2NO_2(g) + 2H₂O_(l) yaitu ...

a.       0                                           c. +2                                        e. +5

b.      +1                                         d. +4

9.       Pada reaksi: MnO₂ + KNO₃ + K₂CO₃ à K₂MnO₄ + KNO₂ + CO₂, yang berfungsi sebagai oksidator adalah ...

a.       MnO₂                                   c. K₂CO₃                                 e. CO₂

b.      KNO₃                                   d. KNO₂

10.        Proses reduksi berlangsung pada perubahan reaksi …

a.       SO₂ à SO₄^2-                       c. MnO₂ à MnO₄                   e. NH₃ à N₂

b.       H₂S à S                              d. BrO₄^- à BrO₃^-

11.        Pada reaksi: Cl_2(g) + NaO_(aq) à NaCl_(aq) + NaClO_(aq) + H₂O_(l), bilangan oksidasi Cl₂ berubah dari ...

a.       0 menjadi -1 dan -2              c. 0 menjadi -1 dan +1            e. +1 menjadi -1 dan 0

b.      -1 menjadi 0 dan -1              d. -1 menjadi +1 dan 0           

12.        Reduktor pada reaksi redoks: 2KMnO_4(aq) + 16HCl_(aq) à 5Cl_2(g) + 2MnCl_2(aq) + 2KCl_(aq) + 8 H₂O_(l)  adalah ...

a.       KMnO₄                                c. Cl₂                                       e. KCl + H₂O

b.      HCl                                      d. MnCl₂

13.        Pada reaksi: MnO_2(s) + Fe²⁺_(aq) + H⁺_(aq) à Mn²⁺_(aq) + Fe³⁺_(aq) + H₂O_(l), zat yang bertindak sebagai reduktor adalah ...

a.       H⁺                                         c. MnO₂                                   e. H₂O

b.      Mn²⁺                                     d. Fe²⁺

14.        Dalam reaksi FeO + CO à Fe + CO₂, yang berperan sebagai reduktor adalah ...

a.       FeO                                      c. Fe                                        e. H2

b.      CO                                       d. CO₂

15.        Bilangan oksidasi P dalam HPO₄^2- adalah ...

a.       2                                           c. 4                                          e. 6

b.      3                                           d. 5                                                                 

16.        Pada reaksi: Cl₂ + 2OH^- à ClO^‑ + Cl^- + H₂O yang mengalami reaksi autoredoks adalah ...

a.       Cl2                                       c. ClO‑                                    e. Cl- + H₂O

b.      2OH^-                                    d. H₂O

17.        Yang termasuk reaksi oksidasi menurut konsep pelepasan dan penerimaan elektron adalah …

a.       Mg²⁺ + SO₄^2- à MgSO₄                              d. CO + ½ O₂ à CO₂

b.      NaCl + Ba(OH)₂ à BaCl₂ + H₂O               e. H₂O à H⁺ + OH^-

c.       Mg à Mg²⁺ + 2e

18.        Yang termasuk reaksi reduksi berdasarkan konsep pengikatan dan pelepasan oksigen adalah ...

a.      2KClO₃ à 2KCl + 3O₂                               d. ½ Cl₂ + e à Cl^-

b.      2Na + 2H₂O à 2NaOH + H₂                            e. Fe à Fe³⁺ + 3e

c.      CH₄ + 2O₂ à CO₂ + 2H₂O

19.        Reaksi oksidasi dijelaskan sebagai proses yang melibatkan …

a.       penurunan bilangan oksidasi                       d. penerimaan hidrogen

b.      pelepasan oksigen                                        e. pelepasan elektron

c.      penerimaan elektron

20.        Reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah ...

a.       Al³⁺ + 3OH^- à Al(OH)₃                             d. HF + NH₃ à NH₄F

b.      H⁺ + SO₄^2- à HSO₄                                                e. Pb²⁺ + 2Br à PbBr₂

c.      H₂ + Cl₂ à 2HCl

21.        Reaksi reduksi adalah reaksi yang melibatkan ...

a.       pelepasan oksigen                                        d. peningkatan bilangan oksidasi

b.      kenaikan bilangan oksidasi                          e. pengikatan oksigen

c.       pelepasan elektron

22.        Yang bukan tergolong reaksi redoks adalah …

a.       H₂ + Cl₂ à 2HCl                                         d. Na₂O + H₂SO₄ à Na₂SO₄ + H₂O

b.      Mg + CuSO₄ à Cu + MgSO₄                     e. Mg + 2HCl à MgCl₂ + H₂

c.       2CuO + CO à Cu₂O + CO₂

23.        Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi autoredoks adalah …

a.       MnO_4(aq) + I_2(s) à MnO_4(aq) + 2I^-_(aq)

b.       Cl_2(g) + 2OH^‑_(aq) à Cl^-_(aq) + ClO^-_(aq) + H₂O_(l)

c.       Br_2(l) + 2I^-_(aq) à 2Br^-_(aq) + S_(s)

d.      I_2(s) + H₂S_(g) à 2HI_(aq) + S_(s)

e.       Na₂S₂O_3(aq) + I_2(s) à Na₂S₄O_6(aq) + NaI_(aq)

24.        Larutan yang dapat menghantarkan arus listrik disebut …

a.       Sel volta                               c. Elektrolit                             e. Alkohol

b.      Elektrolisis                           d. Non Elektrolit

25.        CH₃COOH dan H₂CO₃  adalah contoh dari larutan …

a.       Sel volta                               c. Elektrolit kuat                     e. Elektrolit lemah

b.      Elektrolisis                           d. Non Elektrolit

26.        Ciri derajat ionisasi (α) = 0 merupakan ciri dari larutan …

a.       Sel volta                               c. Elektrolit kuat                     e. Elektrolit lemah

b.      Elektrolisis                           d. Non Elektrolit

27.        Larutan di bawah ini yang nyala lampu terang dan muncul gelombang banyak adalah …

a.       HNO₃ 1M                            c. HBr 1M                               e. CuSO₄ 1M

b.      KCl 1M                                d. NaOH 1M

28.        Contoh dari larutan elektrolit kuat adalah …

a.       KNO₃                                   c. H₃PO₄                                  e. HCN

b.      Fe(OH)₃                               d. CO(NH₂)₂

29.        Larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik disebut …

a.       Sel volta                               c. Elektrolit kuat                     e. Elektrolit lemah

b.      Elektrolisis                           d. Non Elektrolit

30.        Larutan di bawah ini yang nyala lampu redup dan muncul gelombang sedikit adalah …

a.       HNO₃ 1M                            c. HI 1M                                 e. HCN 1M

b.      KCl 1M                                d. NaOH 1M

31.        Sel volta mempunyai katode dan anode yang bermuatan …. dan ….

a.       Negatif dan positif               c. Positif dan positif                e. Positif dan netral

b.      Negatif dan negatif              d. Positif dan negatif

32.        Dalam sel volta, di anode terjadi reaksi …

a.       Oksidasi                               c. Asam                                   e. Penetralan

b.      Reduksi                                d. Basa

33.        Elektrolisis mempunyai katode dan anode yang bermuatan …. dan ….

a.       Negatif dan positif               c. Positif dan positif                e. Positif dan netral

b.      Negatif dan negatif              d. Positif dan negatif

34.        Dalam sel volta, di katode terjadi reaksi …

a.       Oksidasi                               c. Asam                                   e. Penetralan

b.      Reduksi                                d. Basa

35.        Diketahui elektrode-elektrode berikut:

Ni²⁺ + 2e à Ni              E^o = - 0,25 volt

Co²⁺ + 2e à Co             E^o = - 0,28 volt. Tentukan E^o sel untuk kedua electrode tersebut …

a.       0,01 volt                               c. 0,03 volt                              e. 0,05 volt

b.      0,02 volt                               d. 0,04 volt

36.        Diketahui elektrode-elektrode berikut:

Ni²⁺ + 2e à Ni              E^o = - 0,25 volt

Co²⁺ + 2e à Co             E^o = - 0,28 volt. Buatlah diagram sel voltanya …

a.       Ni | Ni²⁺ || Co | Co²⁺             c. Co²⁺ | Co || Ni | Ni²⁺                e. Co | Ni || Ni²⁺ | Co²⁺

b.      Ni²⁺ | Ni || Co²⁺ | Co             d. Co | Co²⁺ || Ni²⁺ | Ni

37.        Hitung massa perak yang dapat dibebaskan oleh arus 10 ampere yang dialirkan selama 5 menit ke dalam larutan AgNO₃ (Ar Ag = 108)?

a.       2,36 gram                             c. 2,76 gram                            e. 3,36 gram

b.      2,56 gram                             d. 3,00 gram

38.        Sejumlah arus dapat mengendapkan 1,08 gram perak dari larutan AgNO_3. Jika arus yang sama dialirkan ke dalam larutan NiSO₄. Berapa gram nikel dapat diendapkan? (Ar Ni = 59 dan Ar Ag = 108)

a.       0,235 gram                           c. 0,255 gram                          e. 0,295 gram

b.      0,245 gram                           d. 0,265 gram

39.        Pada elektrolisis terjadi perubahan energi …. menjadi energi ….

a.       Fisika menjadi kimia            c. Listrik menjadi kimia          e. Kimia menjadi fisika          

b.      Listrik menjadi fisika           d. Kimia menjadi listrik

40.        Diketahui Cu²⁺ + 2e à Cu E^o = 0,34 volt dan Ag⁺ + e à Ag E^o = 0,80 volt. Tentukan E^o sel untuk kedua electrode tersebut …

a.       0,46 volt                               c. 0,66 volt                              e. 0,86 volt

b.      0,56 volt                               d. 0,76 volt

Uraian

1.      Tentukan reduktor dan oksidatornya dari reaksi Mg + 2HCl à MgCl₂ + H₂ ?

2.      Sebutkan ciri-ciri larutan elektrolit dan non elektrolit (minimal 3)?

3.      Tulislah reaksi elektrolisis dari larutan NaCl dengan electrode grafit (C)?

4.      Hitunglah massa tembaga yang dapat dibebaskan oleh arus 10 ampere yang dialirkan selama 965 detik ke dalam larutan CuSO₄ (Ar Cu = 63,5)?

5.      Diketahui elektrode-elektrode berikut:

Ca²⁺ + 2e à Ca    E^o = - 2,87 volt

K⁺ + e à K           E^o = - 2,93 volt. Tentukan reaksi selnya?