1. Pernyataan
berikut ini yang benar tentang asam adalah ....
a. Menghasilkan
ion OH- jika dilarutkan dalam air
b. Bersifat
korosif
c. Mempunyai
harga pH > 7
d. Mempunyai
harga pH = 7
e. Membirukan
kertas lakmus merah dan biru
2. Berikut
ini hasil pengamatan uji larutan asam dan basa menggunakan kertas lakmus:
|
No.
|
Lakmus Merah
|
Lakmus Biru
|
|
1.
|
Merah
|
Biru
|
|
2.
|
Biru
|
Biru
|
|
3.
|
Merah
|
Merah
|
|
4.
|
Biru
|
Merah
|
|
5.
|
Merah
|
Merah
|
Berdasarkan data di atas,
larutan yang bersifat asam adalah ....
- 1 dan 2
- 2 dan 3
- 2 dan 4
- 3 dan 4
- 3 dan 5
3.
Larutan berikut yang membirukan lakmus merah adalah ….
a.
NaOH
b.
HCl
c.
CH3COOH
d.
HNO3
e.
NaCl
4.
pH dari berbagai bahan sebagai berikut:
|
Larutan
|
pH
|
|
Getah lambung
Jus tomat
Darah
Pasta gigi
|
1,2
4,1
7,4
9,9
|
Jika bahan-bahan larutan di atas disusun
berdasarkan tingkat keasamannya (dimulai dari yang paling asam), urutan yang
benar adalah ....
a.
pasta gigi – darah – jus tomat – getah
lambung
b.
getah lambung – jus tomat – darah –
pasta gigi
c.
jus tomat – getaj lambung – darah –
pasta gigi
d.
jus tomat – pasta gigi – getah lambung –
darah
e.
jus tomat – getah lambung – pasta gigi –
darah
5. Rumus
kimia asam sulfit adalah ....
a. H2CO3
b. H2CO2
c. H2SO4
d. H2SO3
e. H2S
6.
Garam yang
dihasilkan dari reaksi antara larutan Ba(OH)2 dengan larutan H2SO4 adalah ....
a.
Ba2SO4
b.
Ba(SO4)2
c.
Ba2(SO4)2
d.
Ba2SO4.H2O
e.
BaSO4
7. Senyawa
yang mempunyai bilangan oksidasi Mn tertinggi adalah ....
a. MnO2
b.
MnCl2
c. KMnO4
d. K2MnO4
e. Mn2O3
8. Reaksi:
2CO + 2NO → 2CO2 + N2
Perubahan bilangan oksidasi N adalah
....
a. 2
menjadi 0
b. 2
menjadi 1
c. 3
menjadi 1
d. 3
menjadi 2
e. 4
menjadi 0
9.
Elektroda yang digunakan dalam aki
adalah Pb dan PbO2. Biloks Pb pada kedua elektroda tersebut
berturut-turut adalah ....
a. 0 dan +1
b. 0 dan +2
c. +4 dan 0
d. 0 dan +4
e. +2 dan +4
10. Jika
suatu zat mengalami oksidasi, maka ....
a. Membentuk
zat dengan biloks yang lebih rendah
b. Zat tersebut
menyerap elektron
c. Harga
biloksnya akan naik
d. Fasenya
akan berubah menjadi gas
e. Memiliki
biloks positif
11. Reaksi
berikut yang tergolong reaksi reduksi adalah ....
a. NH4+
→ NO3-
b. Cr2O72-
→ Cr3+
c. CO → CO2
d. Mn2+
→ MnO4-
e. ClO-
→ ClO3-
12. Zat yang mengalami oksidasi disebut....
a.
Oksidator
b.
Reduktor
c.
Autoredoks
d.
Oksida
e.
Residu
13. Pembakaran
kembang api merupakan suatu peristiwa reaksi redoks yang persamaan reaksinya
dapat ditulis sebagai berikut.
KClO3 (s) + S (s) +H+ (aq) → KCl
(s) + SO2 (g) + H2O (l)
Zat yang berperan sebagai oksidator
adalah....
a.
KClO3
b.
KCl
c.
SO2
d.
H+
e.
S
14. Reaksi:
MnO2 + 2H2SO4
+ 2NaI → MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O + I2
Pernyataan di bawah ini yang benar
adalah ....
a. Biloks
Mn berubah dari 2 menjadi 4
b. Mn dalam
MnO2 bertindak sebagai reduktor
c. Mn dalam
MnO2 mengalami reduksi
d. Biloks I
berubah dri 0 menjadi -1
e. I
mengalami reduksi
15. Persamaan
reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah ....
a. NaOH(s)
+ HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
b. CaSO4(aq) + 2LiOH(aq)
→ Ca(OH)2(s) + Li2SO4(aq)
c. Mg(OH)2
+ 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + 2H2O(l)
d. BaCl2(aq) + H2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2HCl(aq)
e. MnO2(s) + HCl(aq)
→ MnCl2 (aq) + 2H2O(l) + Cl2(g)
16. Yang
termasuk reaksi disproporsionasi adalah ....
a. SO3
+ OH- → HSO4-
b. Cl2
+ 2OH- → Cl- + ClO- + H2O
c. Na2O
+ N2O5 → NaNO3
d. Cl2
+ 2e → 2Cl-
e. S2-
→ S +2e
17. Pernyataan
yang benar tentang reaksi komproporsionasi adalah ....
a. Reduktor
dan oksidator berbeda
b. Reduktor
dan oksidator sama
c. Hasil
oksidasi dan hasil reduksi berbeda
d. Hasil
oksidasi dan hasil reduksi sama
e. Tidak
mengalami perubahan bilangan oksidasi
18. Reaksi:
a Cr2O72- + b Fe2+ → c Cr3+ + d
Fe3+
Harga koefisien b dan c berturut – turut
adalah ....
a.
1 dan 2
b.
1 dan 6
c.
2 dan 6
d.
6 dan 2
e.
6 dan 6
19. Pernyataan
berikut ini yang benar tentang larutan elektrolit adalah ....
a. Zat –
zat yang jika dilarutkan dalam air akan terurai menjadi ion-ion
b. Zat –
zat yang jika dilarutkan dalam air akan terurai menjadi molekul - molekul
c. Zat –
zat yang jika dilarutkan dalam air akan terurai menjadi atom - atom
d. Zat –
zat yang jika dilarutkan dalam air tidak akan terurai menjadi ion-ion
e. Zat –
zat yang jika dilarutkan dalam air akan terurai menjadi gas – gas tertentu
20. Percobaan
daya hantar listrik air dari berbagai sumber
sebagai berikut:
|
No.
|
Jenis air
|
Nyala lampu
|
Pengamatan
|
|
1.
|
Air sumur
|
Redup
|
Ada gelembung
|
|
2.
|
Air ledeng
|
Tidak nyala
|
Ada gelembung
|
|
3.
|
Air laut
|
Redup
|
Ada gelembung
|
|
4.
|
Air sungai
|
Tidak nyala
|
Ada gelembung
|
|
5.
|
Air danau
|
Tidak nyala
|
Ada gelembung
|
Kesimpulan dari data percobaan di atas
adalah ....
a. Ada air
bersifat elektrolit dan non elektrolit
b. Air
sungai bersifat non elektrolit
c. Air
sumur merupakan elektrolit kuat
d. Semua
air dari berbagai sumber bersifat elektrolit kuat
e. Semua
air dari berbagai sumber bersifat elektrolit lemah
21. Berikut
ini hasil percobaan daya hantar listrik dari beberapa larutan
|
Larutan
|
Lampu
|
Pengamatan
lain
|
|
1
|
Nyala
terang
|
Banyak
gelembung
|
|
2
|
Nyala
redup
|
Banyak
gelembung
|
|
3
|
Tidak
nyala
|
Sedikit
gelembung
|
|
4
|
Tidak
nyala
|
Tidak
ada gelembung
|
Dari
data di atas yang termasuk larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah dan non elektrolit berturut-turut adalah ....
a. 1, 2 dan
3
b. 2, 3 dan
4
c. 2, 3 dan
1
d. 1, 3 dan
4
e. 2, 4 dan
3
22. Pengujian
asam cuka (CH3COOH) dengan alat uji elektrolit menunjukkan lampu
tidak menyala, tetapi pada elektrode terbentuk gelembung gas. Pernyataan yang
benar berdasarkan hasil percobaan tersebut adalah ....
a. Asam cuka bersifat non elektrolit
b. Asam cuka merupakan elektrolit kuat
c. Alat penguji elektrolit rusak
d. Asam cuka merupakan elektrolit lemah
e. Cuka menguap dalam bentuk gas
23. Perhatikan
larutan-larutan berikut!
A. Sirup
B. Sel aki
C. Asam
cuka
D. Alkohol
Larutan yang bersifat elektrolit adalah
....
a. A dan B
b. B dan C
c. C dan D
d. A dan C
e. B dan D
24. Larutan
berikut yang merupakan larutan non elektrolit
adalah ....
a.
H2S, CH3COOH, C2H5OH
b.
NH4OH, NH4Cl, KCl
c.
C2H5OH, NaCl, (NH4)2SO4
d.
C2H5OH dan CO(NH2)2
e.
NaCl, K2SO4, (NH4)2SO4
25. Reaksi
berikut yang menunjukkan ionisasi asam fosfat adalah ....
a. 3H+(aq) + PO43-(aq)
→ H3PO4(aq)
b. H3PO4(aq)
→ 3H+(aq) + PO43-(aq)
c. HPO4-(aq)
→ H+(aq) +
PO42-(aq)
d. H2SO4(aq)
→ 2H+(aq) + SO42-(aq)
e. 2H+(aq)
+ SO42-(aq) → H2SO4(aq)
26. Suatu
zat padat dilarutkan dalam air, ternyata larutan tersebut dapat menghantarkan
arus listrik. Pernyataan yang tepat untuk menerangkan peristiwa ini adalah ....
a. Dalam
air zat padat itu terurai menjadi atomnya
b. Dalam
air zat padat itu terurai menjadi ionnya
c. Dalam
air zat padat itu terurai menjadi molekulnya
d. Air
menjadi mudah terionisasi bila ada zat padat di dalamnya
e. Air
menjadi konduktor listrik bila ada zat terlarut di dalamnya
27. Salah
satu faktor yang mempengaruhi daya hantar listrik larutan elektrolit adalah
....
a. Bola lampu
b. Sumber
arus listrik
c. Volume
larutan elektrolit
d. Konsentrasi
larutan elektrolit
e. Jumlah
air dalam larutan elektrolit
28. Larutan
berikut yang memiliki daya hantar listrik terbaik adalah ....
a. NaCl 0,1
M
b. NaCl 1 M
c. BaCl2
0,1 M
d. BaCl2
1 M
e. HCl 1 M
29. Data
pengujian daya hantar listrik suatu zat sebagai berikut:
|
Zat
|
Padatan
|
Lelehan
|
Larutan
|
|
A
B
C
D
|
Isolator
Isolator
Konduktor
Isolator
|
Konduktor
Isolator
Isolator
Isolator
|
Konduktor
Konduktor
Tidak
larut
Semikonduktor
|
Zat yang merupakan senyawa kovalen adalah ....
a. A dan B
b. B dan C
c. C dan D
d. B dan D
e. D saja
30. Rumus molalitas
adalah ....
31. Sebanyak
20 gram gula dilarutkan dalam 80 gram air. Kadar gula dalam larutan yang
dihasilkan adalah ....
a. 2%
b. 2,5%
c. 20%
d. 25%
e. 80%
32. Sebuah
botol berisi 75 ml larutan cuka dapur, di dalam botol tersebut tertera kadar
cuka 25%. Cuka murni yang terdapat dalam botol tersebut sebanyak ... ml
a. 12,75
b. 16,75
c. 18,75
d. 20,75
e. 22,75
33. Reaksi
yang terjadi di anoda pada sel elektrokimia adalah ....
a. Redoks
b. Reduksi
c. Oksidasi
d. Netralisasi
e. Disosiasi
34. Pernyataan
yang benar tentang sel volta adalah ....
a. Katoda
positif anoda positif
b. Katoda
positif anoda negatif
c. Katoda
negatif anoda negatif
d. Katoda
negatif anoda positif
e. Katoda
dan anoda tidak bermuatan
35. Diketahui
:
Eo
: Cu2+ / Cu = +0,34 volt
Sn2+/
Sn = -0,14
volt
Fe2+ / Fe = -0,41 volt
Zn2+ / Zn = -0,76 volt
Sel kimia yang menghasilkan Eo sel paling
besar adalah ....
a. Sn / Sn2+ // Cu2+ / Cu
b. Fe / Fe2+ // Sn2+ / Sn
c. Zn / Zn2+ // Cu2+ / Cu
d. Zn / Zn2+ // Sn2+ / Sn
e. Fe / Fe2+ // Cu2+ / Cu
36. Perhatikan
beberapa reaksi berikut:
i.
Fe +
2Ag+ → Fe2+
+ 2Ag
ii.
Zn +
Mg2+ → Zn2+
+ Mg
iii.
Fe +
Zn2+ → Fe2+
+ Zn
iv.
Fe2+ + Mg → Fe + Mg2+
Diketahui:
Ag+ + e → Ag E0 = +0,80 V
Mg2+ + 2e → Mg E0 = -2,34 V
Zn2+ + 2e → Zn E0 = -0,76 V
Fe2+ + 2e → Fe E0 = -0,44 V
Reaksi yang dapat berlangsung spontan adalah ....
a. i dan ii
b. i dan
iii
c. i dan iv
d. ii dan
iii
e. iii dan
iv
37. Reaksi
yang terjadi di anoda pada proses elektrolisis larutan CuSO4 dengan
elektroda Pt adalah ....
a. Cu2+ + 2e → Cu
b. Cu → Cu2+ + 2e
c. 2H2O + 2e → 2OH- + H2
d. 2H2O → 4H+ + O2 + 4e
e. SO42- + H2O → H2SO4 + O2 + 2e
38. Gas yang terbentuk di katoda pada peristiwa
elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda karbon adalah ....
a. O2
b. H2
c. Na
d. Cl2
e. NaCl
39. Larutan
CuSO4 dielektrolisis selama 2 menit dengan arus 2 ampere. Jumlah
tembaga (Ar Cu = 63,5) yang mengendap adalah ...
a. 78,96
gram
b. 157,92
gram
c. 78,96
miligram
d. 157,92
miligram
e. 15,792
miligram
40. Arus
yang sama dialirkan ke dalam larutan AgNO3 dan dalam larutan CuSO4.
Bila massa perak yang diendapkan adalah 1,08 gram, maka massa tembaga yang
mengendap adalah ... gram (Ar Ag = 108; Cu = 63,5)
a.
0,3175
b.
1,08
c.
2,16
d.
3,175
e.
6,35