UTS KIMIA SMK

1.    Gas mulia bersifat stabil karena memiliki konfigurasi oktet yaitu sebanyak … elektron
a.    2                    d. 7
b.    4                    e. 8
c.    6
2.    Konfigurasi elektron dari 19K adalah ….
a.    2.8.8.1                    d. 2.8.1.8
b.    2.8.9                    e. 2.8.2.7
c.    2.9.8
3.    Unsur X mempunyai konfigurasi elektron 2.8.6 untuk mencapai konfigurasi oktet dengan cara ….
a.    Melepas 6 elektron            d. Melepas 2 elektron
b.    Menangkap 6 elektron            e. Menangkap 1 elektron
c.    Menangkap 2 elektron
4.    Ikatan yang terjadi karena adanya serah terima elektron disebut ….
a.    Ikatan kovalen                d. Ikatan kovalen koordinat
b.    Ikatan ion                e. Ikatan kovalen polar
c.    Ikatan logam
5.    Di bawah ini yang merupakan contoh dari senyawa kovalen adalah ….
a.    CaCl2                    d. PCl3
b.    AlN                    e. MgO
c.    Li3N
6.    Berikut yang bukan merupakan contoh dari molekul non polar adalah ….
a.    H2                    d. O2
b.    Cl2                    e. HCl
c.    N2
7.    Diketahui 12Mg dengan 17Cl, ikatan ion yang terbentuk adalah ….
a.    MgCl                    d. Mg2Cl
b.    MgCl2                    e. Mg2Cl2
c.    MgCl3
8.    Senyawa kovalen mempunyai titik didih dan titih leleh yang ….
a.    Sama                     d. Tinggi
b.    Berbeda                  e. Rendah
c.    Sedang
9.    Nama senyawa dari N2O3 adalah ….
a.    Nitrogen oksida            d. Dinitrogen oksida
b.    Nitrogen dioksida            e. Dinitrogen trioksida   
c.    Nitrogen trioksida
10.    Ikatan yang terjadi karena adanya penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari dua atom disebut ….
a.    Ikatan kovalen                d. Ikatan kovalen koordinat
b.    Ikatan ion                e. Ikatan kovalen polar
c.    Ikatan logam
11.    Diketahui 7N dengan 1H, ikatan kovalen yang terbentuk adalah ….
a.    NH                    d. NH4
b.    NH2                    e. NH5
c.    NH3
12.    Rumus senyawa dari besi (II) klorida adalah ….
a.    FeCl                    d. Fe2Cl
b.    FeCl2                    e. Fe2Cl2
c.    FeCl3
13.    Di bawah ini yang merupakan contoh dari ikatan kovalen rangkap dua adalah ….
a.    H2                    d. Br2
b.    Cl2                    e. O2
c.    F2
14.    Molekul N2 merupakan contoh dari ikatan ….
a.    Ion                     d. Kovalen rangkap tiga
b.    Kovalen tunggal            e. Kovalen koordinat
c.    Kovalen rangkap dua
15.    Molekul non polar mempunyai momen dipol sama dengan ….
a.    0                    d. 3
b.    1                    e. 4
c.    2

II    Jawablah pertanyaan-pertanyaan di bawah ini dengan benar dan jelas !

1.    Gambarkan proses pembentukkan ikatan ionnya:
a.    20Ca dengan 17Cl
b.    3Li dengan 7N?
2.    Gambarkan proses pembentukkan ikatan kovalennya:
a.    7N dengan 7N
b.    1H dengan 8O
3.    Sebutkan perbedaan antara molekul polar dan molekul non polar (minimal 3) ?
4.    Berilah nama senyawa di bawah ini:
a.    FeCl3
b.    N2O
5.    Buatlah ikatan kovalen dan kovalen koordinasi dari rumus NH4Cl ?