Pages

November 06, 2012

REAKSI ASAM BASA


REAKSI KIMIA

         Konsep Dasar Reaksi Kimia
Reaksi kimia merupakan proses perubahan satu atau lebih zat menjadi satu atau lebih zat yang berbeda. Suatu reaksi kimia dapat dicirikan dengan  adanya perubahan (warna, bau, sifat), gelembung udara/gas, endapan.
Reaksi Kimia
Reaksi asam-basa
Reaksi reduksi-oksidasi
 




Reaksi asam-basa (reaksi perpindahan proton)
Ciri-ciri asam dan basa, yaitu:
No.
Asam
Basa
1.
Jika dilarutkan dalam air menghasilkan ion H+ (proton)
Jika dilarutkan dalam air menghasilkan ion OH- (hidroksil)
2.
PH < 7
PH >7
3.
Rasanya asam
Rasanya pahit
4.
Merusak logam (bersifat korosif)
Merusak kulit (bersifat kaustik)
5.
Memerahkan  kertas lakmus biru
Membirukan kertas lakmus merah
6.
Wujud berupa padat,cair dan gas
Wujud berupa padat,cair dan gas

No.
Asam           
Nama
Basa
Nama
1.
H2CO3
Asam karbonat
LiOH
Litium hidroksida
2.
HNO3
Asam nitrat
NaOH
Natrium hidroksida
3.
HNO2
Asam nitrit
KOH
Kalium hidroksida
4.
H3PO4
Asam fosfat
RbOH
Rubidium hidroksida
5.
H3AsO4
Asam arsenat
CsOH
Sesium hidroksida
6.
H3SbO4
Asam antimonat
Be(OH)2
Berilium hidroksida
7.
H2SO3
Asam sulfit
Mg(OH)2
Magnesium hidroksida
8.
H2SO4
Asam sulfat
Ca(OH)2
Kalsium hidroksida
9.
HCl
Asam klorida
Sr(OH)2
Stronsium hidroksida
10.
HBr
Asam bromida
Ba(OH)2
Barium hidroksida
11.
HI
Asam iodida
Al(OH)3
Aluminium hidroksida
12.
H2S
Asam sulfida
NH4OH
Amonium hidroksida
Reaksi Asam-Basa Menurut Svante August Arrhenius
ASAM +          BASA          GARAM                     +          AIR
Reaksi antara asam dan basa adalah reaksi penetralan/ penggaraman. Ion H+ dari asam dan ion OH- dari basa bereaksi membentuk air (H2O). Zat yang dihasilkan sudah netral berupa garam tidak bersifat asam dan tidak bersifat basa.


Contoh :
 HCl     +   NaOH      NaCl   +   H2O
            H+ Cl-        Na+ OH-

Reaksi Asam Basa menurut Bronsted-Lowry
Reaksi Johannes Nicolaus Bronsted (Denmark) dan Thomas Martin Lowry (Inggris) : Asam adalah  zat yang memberikan H+ / proton (donor proton). Basa adalah zat yang menerima H+ / proton (akseptor proton).  Jika suatu asam memberikan H+, maka yang tinggal (sisanya) merupakan basa konjugasi (basa pasangan) dari asam semula. Jika suatu basa menerima H+, maka yang terbentuk merupakan asam konjugasi (asam pasangan) dari basa semula.
ASAM +          BASA          BASA KONJUGASI  +          ASAM  KONJUGASI

 

Contoh :
  1. Tentukan pasangan asam-basa dalam reaksi
NH3 + HCl NH4+ + Cl-
Jawab :   Dengan melihat hasil reaksi di ruas kanan, kita dapat menentukan bahwa HCl memberikan H+ kepada NH3.
             HCl    +          NH3                        Cl-                    +           NH4+
            asam                basa                             basa konjugasi             asam konjugasi           
  1. Tentukan asam konjugasi dan basa konjugasi dari :
a.       H2O                        
b.      HCO3-                    
c.       NH3
Jawab :Untuk mencari asam konjugasi, tambahkan satu H+
Untuk mencari basa konjugasi, hilangkan satu H+
 Molekul/ion
Asam konjugasi
Basa konjugasi
H2O
HCO3-
NH3
H3O+
H2CO3
NH4+
OH-
CO32-
NH2-

2 comments: