REAKSI ASAM BASA

REAKSI KIMIA

         Konsep Dasar Reaksi Kimia

Reaksi kimia merupakan proses perubahan satu atau lebih zat menjadi satu atau lebih zat yang berbeda. Suatu reaksi kimia dapat dicirikan dengan  adanya perubahan (warna, bau, sifat), gelembung udara/gas, endapan.

Reaksi Kimia

Reaksi asam-basa

Reaksi reduksi-oksidasi

 

Reaksi asam-basa (reaksi perpindahan proton)

Ciri-ciri asam dan basa, yaitu:

No.	Asam	Basa
1.	Jika dilarutkan dalam air menghasilkan ion H+ (proton)	Jika dilarutkan dalam air menghasilkan ion OH- (hidroksil)
2.	PH < 7	PH >7
3.	Rasanya asam	Rasanya pahit
4.	Merusak logam (bersifat korosif)	Merusak kulit (bersifat kaustik)
5.	Memerahkan  kertas lakmus biru	Membirukan kertas lakmus merah
6.	Wujud berupa padat,cair dan gas	Wujud berupa padat,cair dan gas

No.	Asam	Nama	Basa	Nama
1.	H2CO3	Asam karbonat	LiOH	Litium hidroksida
2.	HNO3	Asam nitrat	NaOH	Natrium hidroksida
3.	HNO2	Asam nitrit	KOH	Kalium hidroksida
4.	H3PO4	Asam fosfat	RbOH	Rubidium hidroksida
5.	H3AsO4	Asam arsenat	CsOH	Sesium hidroksida
6.	H3SbO4	Asam antimonat	Be(OH)2	Berilium hidroksida
7.	H2SO3	Asam sulfit	Mg(OH)2	Magnesium hidroksida
8.	H2SO4	Asam sulfat	Ca(OH)2	Kalsium hidroksida
9.	HCl	Asam klorida	Sr(OH)2	Stronsium hidroksida
10.	HBr	Asam bromida	Ba(OH)2	Barium hidroksida
11.	HI	Asam iodida	Al(OH)3	Aluminium hidroksida
12.	H2S	Asam sulfida	NH4OH	Amonium hidroksida

Reaksi Asam-Basa Menurut Svante August Arrhenius

ASAM +          BASA  →        GARAM                     +          AIR

Reaksi antara asam dan basa adalah reaksi penetralan/ penggaraman. Ion H⁺ dari asam dan ion OH^- dari basa bereaksi membentuk air (H₂O). Zat yang dihasilkan sudah netral berupa garam tidak bersifat asam dan tidak bersifat basa.

Contoh :

 HCl     +   NaOH   →   NaCl   +   H₂O

            H⁺ Cl^-        Na⁺ OH^-

Reaksi Asam Basa menurut Bronsted-Lowry

Reaksi Johannes Nicolaus Bronsted (Denmark) dan Thomas Martin Lowry (Inggris) : Asam adalah  zat yang memberikan H⁺ / proton (donor proton). Basa adalah zat yang menerima H⁺ / proton (akseptor proton).  Jika suatu asam memberikan H⁺, maka yang tinggal (sisanya) merupakan basa konjugasi (basa pasangan) dari asam semula. Jika suatu basa menerima H⁺, maka yang terbentuk merupakan asam konjugasi (asam pasangan) dari basa semula.

ASAM +          BASA  →        BASA KONJUGASI  +          ASAM  KONJUGASI

 

Contoh :

1. Tentukan pasangan asam-basa dalam reaksi

NH₃ + HCl → NH₄⁺ + Cl^-

Jawab :   Dengan melihat hasil reaksi di ruas kanan, kita dapat menentukan bahwa HCl memberikan H⁺ kepada NH₃.

             HCl    +          NH₃                 →        Cl^-                    +           NH₄⁺

            asam                basa                             basa konjugasi             asam konjugasi           

2. Tentukan asam konjugasi dan basa konjugasi dari :

a.       H₂O                        

b.      HCO₃^-                    

c.       NH₃

Jawab :Untuk mencari asam konjugasi, tambahkan satu H⁺

Untuk mencari basa konjugasi, hilangkan satu H⁺

Molekul/ion	Asam konjugasi	Basa konjugasi
H2O HCO3- NH3	H3O+ H2CO3 NH4+	OH- CO32- NH2-