Pages

December 05, 2012

SOAL UAS KIMIA SMK KELAS XI



1.            Menurut Arrhenius teori asam adalah …
a.       Melepaskan ion H+                   c. Melepaskan ion H3+                 e. Melepaskan ion OH2-
b.      Melepaskan ion H2+                  d. Melepaskan ion OH-                                                              
2.            Di antara ion-ion berikut ini, ion yang unsur belerangnya mempunyai bilangan oksidasi terendah adalah …
a.       SO42-                                         c. HSO3-                                  e. S2-
b.      HSO4-                                              d. HSO4- dan SO42-
3.            Menurut Arrhenius teori basa adalah …
a.       Melepaskan ion H+                   c. Melepaskan ion H3+                 e. Melepaskan ion OH2-
b.      Melepaskan ion H2+                  d. Melepaskan ion OH-
4.            Hasil dari reaksi asam klorida (HCl) dan natrium hidroksida (NaOH) adalah…
a.       H2SO4 dan H2O                   c. NaCl dan 2H2O                   e. NaCl dan H2
b.      NaCl dan H2O                     d. H2SO4 dan 2H2O
5.            Pada reaksi di bawah ini yang menunjukkan perpindahan 5 elektron adalah ...
a.       MnO4- à Mn2+                    c. MnO42- à MnO2                 e. Na à Na+
b.      Cr2O72- à 2Cr3+                   d. CrO42- à Cr3+
6.            Bilangan oksidasi mangan = +6 terdapat pada senyawa ...
a.       KMnO4                                c. MnSO4                                e. K2MnO4
b.      MnO                                     d. MnO2
7.            Dalam reaksi: KClO3(s) + S(s) + H+(aq) à KCl(aq) + SO2(g) + H2O(l), yang bertindak sebagai oksidator adalah …
a.       KClO3                                  c. H+                                        e. SO2
b.      S                                           d. KCl
8.            Bilangan oksidasi Cu yang terdapat dalam senyawa Cu(NO3)2 pada reaksi:
Cu(s) + 4HNO3(aq) à Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l) yaitu ...
a.       0                                           c. +2                                        e. +5
b.      +1                                         d. +4
9.       Pada reaksi: MnO2 + KNO3 + K2CO3 à K2MnO4 + KNO2 + CO2, yang berfungsi sebagai oksidator adalah ...
a.       MnO2                                   c. K2CO3                                 e. CO2
b.      KNO3                                   d. KNO2
10.        Proses reduksi berlangsung pada perubahan reaksi …
a.       SO2 à SO42-                       c. MnO2 à MnO4                   e. NH3 à N2
b.       H2S à S                              d. BrO4- à BrO3-
11.        Pada reaksi: Cl2(g) + NaO(aq) à NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l), bilangan oksidasi Cl2 berubah dari ...
a.       0 menjadi -1 dan -2              c. 0 menjadi -1 dan +1            e. +1 menjadi -1 dan 0
b.      -1 menjadi 0 dan -1              d. -1 menjadi +1 dan 0           
12.        Reduktor pada reaksi redoks: 2KMnO4(aq) + 16HCl(aq) à 5Cl2(g) + 2MnCl2(aq) + 2KCl(aq) + 8 H2O(l)  adalah ...
a.       KMnO4                                c. Cl2                                       e. KCl + H2O
b.      HCl                                      d. MnCl2
13.        Pada reaksi: MnO2(s) + Fe2+(aq) + H+(aq) à Mn2+(aq) + Fe3+(aq) + H2O(l), zat yang bertindak sebagai reduktor adalah ...
a.       H+                                         c. MnO2                                   e. H2O
b.      Mn2+                                     d. Fe2+
14.        Dalam reaksi FeO + CO à Fe + CO2, yang berperan sebagai reduktor adalah ...
a.       FeO                                      c. Fe                                        e. H2
b.      CO                                       d. CO2
15.        Bilangan oksidasi P dalam HPO42- adalah ...
a.       2                                           c. 4                                          e. 6
b.      3                                           d. 5                                                                 
16.        Pada reaksi: Cl2 + 2OH- à ClO + Cl- + H2O yang mengalami reaksi autoredoks adalah ...
a.       Cl2                                       c. ClO‑                                    e. Cl- + H2O
b.      2OH-                                    d. H2O
17.        Yang termasuk reaksi oksidasi menurut konsep pelepasan dan penerimaan elektron adalah …
a.       Mg2+ + SO42- à MgSO4                              d. CO + ½ O2 à CO2
b.      NaCl + Ba(OH)2 à BaCl2 + H2O               e. H2O à H+ + OH-
c.       Mg à Mg2+ + 2e
18.        Yang termasuk reaksi reduksi berdasarkan konsep pengikatan dan pelepasan oksigen adalah ...
a.      2KClO3 à 2KCl + 3O2                               d. ½ Cl2 + e à Cl-
b.      2Na + 2H2O à 2NaOH + H2                            e. Fe à Fe3+ + 3e
c.      CH4 + 2O2 à CO2 + 2H2O
19.        Reaksi oksidasi dijelaskan sebagai proses yang melibatkan …
a.       penurunan bilangan oksidasi                       d. penerimaan hidrogen
b.      pelepasan oksigen                                        e. pelepasan elektron
c.      penerimaan elektron
20.        Reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah ...
a.       Al3+ + 3OH- à Al(OH)3                             d. HF + NH3 à NH4F
b.      H+ + SO42- à HSO4                                                e. Pb2+ + 2Br à PbBr2
c.      H2 + Cl2 à 2HCl
21.        Reaksi reduksi adalah reaksi yang melibatkan ...
a.       pelepasan oksigen                                        d. peningkatan bilangan oksidasi
b.      kenaikan bilangan oksidasi                          e. pengikatan oksigen
c.       pelepasan elektron
22.        Yang bukan tergolong reaksi redoks adalah …
a.       H2 + Cl2 à 2HCl                                         d. Na2O + H2SO4 à Na2SO4 + H2O
b.      Mg + CuSO4 à Cu + MgSO4                     e. Mg + 2HCl à MgCl2 + H2
c.       2CuO + CO à Cu2O + CO2
23.        Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi autoredoks adalah …
a.       MnO4(aq) + I2(s) à MnO4(aq) + 2I-(aq)
b.       Cl2(g) + 2OH(aq) à Cl-(aq) + ClO-(aq) + H2O(l)
c.       Br2(l) + 2I-(aq) à 2Br-(aq) + S(s)
d.      I2(s) + H2S(g) à 2HI(aq) + S(s)
e.       Na2S2O3(aq) + I2(s) à Na2S4O6(aq) + NaI(aq)
24.        Larutan yang dapat menghantarkan arus listrik disebut …
a.       Sel volta                               c. Elektrolit                             e. Alkohol
b.      Elektrolisis                           d. Non Elektrolit
25.        CH3COOH dan H2COadalah contoh dari larutan …
a.       Sel volta                               c. Elektrolit kuat                     e. Elektrolit lemah
b.      Elektrolisis                           d. Non Elektrolit
26.        Ciri derajat ionisasi (α) = 0 merupakan ciri dari larutan …
a.       Sel volta                               c. Elektrolit kuat                     e. Elektrolit lemah
b.      Elektrolisis                           d. Non Elektrolit
27.        Larutan di bawah ini yang nyala lampu terang dan muncul gelombang banyak adalah …
a.       HNO3 1M                            c. HBr 1M                               e. CuSO4 1M
b.      KCl 1M                                d. NaOH 1M
28.        Contoh dari larutan elektrolit kuat adalah …
a.       KNO3                                   c. H3PO4                                  e. HCN
b.      Fe(OH)3                               d. CO(NH2)2
29.        Larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik disebut …
a.       Sel volta                               c. Elektrolit kuat                     e. Elektrolit lemah
b.      Elektrolisis                           d. Non Elektrolit
30.        Larutan di bawah ini yang nyala lampu redup dan muncul gelombang sedikit adalah …
a.       HNO3 1M                            c. HI 1M                                 e. HCN 1M
b.      KCl 1M                                d. NaOH 1M
31.        Sel volta mempunyai katode dan anode yang bermuatan …. dan ….
a.       Negatif dan positif               c. Positif dan positif                e. Positif dan netral
b.      Negatif dan negatif              d. Positif dan negatif
32.        Dalam sel volta, di anode terjadi reaksi …
a.       Oksidasi                               c. Asam                                   e. Penetralan
b.      Reduksi                                d. Basa
33.        Elektrolisis mempunyai katode dan anode yang bermuatan …. dan ….
a.       Negatif dan positif               c. Positif dan positif                e. Positif dan netral
b.      Negatif dan negatif              d. Positif dan negatif
34.        Dalam sel volta, di katode terjadi reaksi …
a.       Oksidasi                               c. Asam                                   e. Penetralan
b.      Reduksi                                d. Basa
35.        Diketahui elektrode-elektrode berikut:
Ni2+ + 2e à Ni              Eo = - 0,25 volt
Co2+ + 2e à Co             Eo = - 0,28 volt. Tentukan Eo sel untuk kedua electrode tersebut …
a.       0,01 volt                               c. 0,03 volt                              e. 0,05 volt
b.      0,02 volt                               d. 0,04 volt
36.        Diketahui elektrode-elektrode berikut:
Ni2+ + 2e à Ni              Eo = - 0,25 volt
Co2+ + 2e à Co             Eo = - 0,28 volt. Buatlah diagram sel voltanya …
a.       Ni | Ni2+ || Co | Co2+             c. Co2+ | Co || Ni | Ni2+                e. Co | Ni || Ni2+ | Co2+
b.      Ni2+ | Ni || Co2+ | Co             d. Co | Co2+ || Ni2+ | Ni
37.        Hitung massa perak yang dapat dibebaskan oleh arus 10 ampere yang dialirkan selama 5 menit ke dalam larutan AgNO3 (Ar Ag = 108)?
a.       2,36 gram                             c. 2,76 gram                            e. 3,36 gram
b.      2,56 gram                             d. 3,00 gram
38.        Sejumlah arus dapat mengendapkan 1,08 gram perak dari larutan AgNO3. Jika arus yang sama dialirkan ke dalam larutan NiSO4. Berapa gram nikel dapat diendapkan? (Ar Ni = 59 dan Ar Ag = 108)
a.       0,235 gram                           c. 0,255 gram                          e. 0,295 gram
b.      0,245 gram                           d. 0,265 gram
39.        Pada elektrolisis terjadi perubahan energi …. menjadi energi ….
a.       Fisika menjadi kimia            c. Listrik menjadi kimia          e. Kimia menjadi fisika          
b.      Listrik menjadi fisika           d. Kimia menjadi listrik
40.        Diketahui Cu2+ + 2e à Cu Eo = 0,34 volt dan Ag+ + e à Ag Eo = 0,80 volt. Tentukan Eo sel untuk kedua electrode tersebut …
a.       0,46 volt                               c. 0,66 volt                              e. 0,86 volt
b.      0,56 volt                               d. 0,76 volt

Uraian
1.      Tentukan reduktor dan oksidatornya dari reaksi Mg + 2HCl à MgCl2 + H2 ?
2.      Sebutkan ciri-ciri larutan elektrolit dan non elektrolit (minimal 3)?
3.      Tulislah reaksi elektrolisis dari larutan NaCl dengan electrode grafit (C)?
4.      Hitunglah massa tembaga yang dapat dibebaskan oleh arus 10 ampere yang dialirkan selama 965 detik ke dalam larutan CuSO4 (Ar Cu = 63,5)?
5.      Diketahui elektrode-elektrode berikut:
Ca2+ + 2e à Ca    Eo = - 2,87 volt
K+ + e à K           Eo = - 2,93 volt. Tentukan reaksi selnya?

4 comments: