Pages

July 09, 2013

UKK KIMIA Kelas XI



1.      Reaksi yang berlangsung secara dua arah dan reaksi ini berlangsung bolak-balik merupakan pengertian dari reaksi ….
2.      Kesetimbangan reaksi dibagi menjadi ….
3.      Kesetimbangan homogen adalah kesetimbangan reaksi dengan zat-zat yang berada dalam keadaan setimbang mempunyai … fase
4.      Pada kesetimbangan reaksi, kecepatan reaksi arah kiri (reaktan) … kecepatan reaksi arah kanan (produk)
5.      Reaksi yang berlangsung bolak-balik disebut juga dengan reaksi ….
6.      Faktor-faktor yang bukan mempengaruhi pergeseran kesetimbangan adalah ….
7.      Pada kesetimbangan reaksi, apabila tekanan diperkecil maka reaksi bergeser ke jumlah ….
8.      Pada kesetimbangan reaksi, apabila volume diperbesar maka reaksi bergeser ke jumlah ….
9.      ada reaksi A + B   -->       C + D, kesetimbangan akan cepat tercapai jika ….
10.  Pada reaksi N2(g) + 3H2(g)   -->    2NH3(g) ditambah 1 mol NH3 ,maka akan ….
11.  O(g) + O2(g)       -->    2NO2(g). Rumus Kc reaksi di samping adalah ….
.  
12.  SO3(g) + S(s)   -->  3SO2(g). Rumus Kc reaksi di samping adalah ….

13.  2HI(g)   -->    H2(g) + I2(g) .Pada suhu 4000C diketahui tekanan kesetimbangan HI = 1 atm, H2 = 1 atm dan I2 = 1 atm. Tentukan harga kesetimbangan tekanan (Kp) reaksi tersebut pada suhu 4000C ….
14.  2HI(g) -->     H2(g) + I2(g) .Harga Kc pada suhu 4000C = 0,02. Tentukan harga Kp pada suhu tersebut adalah ….
15.  Manakah reaksi kesetimbangan di bawah ini yang bergeser ke kanan jika tekanan diperbesar?
16.  Ilmu kimia yang mempelajari perubahan energi dari suatu zat/materi dalam reaksi-reaksi kimia merupakan pengertian dari ….
17.  Termos merupakan contoh dari ….
18.  Suatu sistem yang antara sistem dan lingkungan dapat terjadi perpindahan energi, tetapi tidak dapat terjadi pertukaran materi disebut ….
19.  Jumlah total dari kerja yang dilakukan sistem dengan energi di dalamnya disebut….
20.  Simbol untuk perubahan entalpi pembentukan standar adalah ….
21.  Perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi pembakaran 1 mol unsur atau senyawa disebut ….
22.  Diketahui ∆Hfo C2H4 = 52,5 kJ/mol. Maka ∆H untuk pembentukan 2 mol C2H4 adalah ….
23.  ∆Hdo dari simbol di samping terdapat subskrip “d” berasal dari kata decomposition yang berarti ….
24.  Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut:
H2(g) + O2(g) à H2O2(l)          ∆H = -187,43 kJ
H2O2(l) à H2O(l) + ½ O2(g) ∆H = -98,15 kJ, maka perubahan entalpi untuk reaksi di bawah ini
H2O(l) àH2(g) + ½ O2(g)  adalah ….
25.  Diketahui:

∆Hfo CaH2(s)          = -189 kJ/mol,
∆Hfo H2O(l)                = -285kJ/mol,
∆Hfo Ca(OH)2(s)      = -197 kJ/mol,
∆Hfo H2(g)                   = 0 kJ/mol.

Perubahan entalpi dari reaksi CaH2(s) + 2H2O(l) --> Ca(OH)2(s) + 2H2(g)  adalah ….

26.  Diketahui energi ikatan:

C=C          : 607 kJ,
H-H           : 436 kJ,
C-H           : 415 kJ,
C-C           : -187 kJ

Maka besarnya perubahan entalpi C2H4 + H2 --> C2H6 adalah ….
27.  Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut:
C4H9OH(l) + 6O2(g) à 4CO2(g) + 5H2O(g)              ∆H = -2456 kJ
(C2H5)2O(l) + 6O2(g) à 4CO2(g) + 5H2O(g) ∆H = -2510 kJ
maka perubahan entalpi untuk reaksi (C2H5)2O(l) à C4H9OH(l) adalah ….
28.  Diketahui:

∆Hfo C2H2(g)           = 52 kJ/mol,
∆Hfo H2O(g)               = -242 kJ/mol,
∆Hfo CO2(g)                = -394 kJ/mol,
∆Hfo O2(g)                   = 0 kJ/mol.

Perubahan entalpi dari reaksi 2C2H2(g) + 5O2(g) --> 4CO2(g)+ 2H2O(g)  adalah ….
29.  Simbol untuk perubahan entalpi pembakaran standar adalah ….
30.  Diketahui energi ikatan:

C-H           : 413 kJ,
Cl-Cl         : 242 kJ,
H-Cl          : 431 kJ,
C-Cl          : 328 kJ

Maka besarnya perubahan entalpi CH4 + Cl2 --> CH3Cl + HCl adalah ….

I.     Jawablah pertanyaan-pertanyaan di bawah ini dengan benar dan jelas !

1.       N2O4(g)     -->     2NO2 (g).Harga Kc pada suhu 10000K = 2. Tentukan harga Kp pada suhu tersebut?
2.      Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut:
HCN(aq) à H+(aq) + CN-(aq)             ∆H = 42,8 kJ
H2O(l) à H+(aq) + OH-(aq)                ∆H = 52,3 kJ
Hitunglah perubahan entalpi untuk reaksi HCN(aq) + OH-(aq) à H2O(l) + CN-(aq) ?
3.      Diketahui:
∆Hfo C2H4(g)           = 52 kJ/mol,
∆Hfo H2O(g)               = -285 kJ/mol
∆Hfo CO2(g)                = -394 kJ/mol,
∆Hfo O2(g)                   = 0 kJ/mol
Hitunglah perubahan entalpi dari reaksi C2H4(g) + 3O2(g) à 2CO2(g)+ 2H2O(g) ?
4.      Diketahui energi ikatan:
C-H           = 413 kJ
C-C           = 347 kJ
Cl-Cl         = 243 kJ
C-Cl          = 346 kJ
H-Cl          = 432 kJ
Hitunglah perubahan entalpi dari reaksi C2H6 + Cl2 à C2H5Cl + HCl ?

5.      Diketahui massa air di dalam kalorimeter 1000 gram dan kalor jenis air 4,18 J/goC jika terjadi kenaikan suhu 0,5oC. Tentukan kalor yang dilepas?

No comments:

Post a Comment