RPP KIMIA-LARUTAN PENYANGGA

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

(RPP)

A. STANDAR KOMPETENSI
Memahami komponen dan cara kerja larutan penyangga, dan mampu untuk memghitung pH dan pOH larutan penyangga berdasarkan prinsip kesetimbangan.

B. KOMPETENSI DASAR
• Memnjelaskan pengertian larutan penyangga
• Memberikan contoh larutan penyangga
• Menghitung pH larutan penyangga
• Menjelaskan fungsi larutan penyangga

C. INDIKATOR
Siswa dapat memahami tentang pengertian latutan penyangga, fungsi, dan cara penghitung pH larutan penyanggga

D. TUJUAN PEMBELAJARAN
Setelah mendapat materi siswa dapat memahami dan memberikan contoh tentang lerutan penyangga, fungsi, dan juga cara menghitung pH larutan penyangga, dan juga mengetahui komponen dan cara kerja larutan penyangga

E. MATERI PEMBELAJARAN
- Pengertian larutan penyangga
- Komponen dan cara kerja larutan penyangga
- Menghitung pH larutan penyangga
- Fungsi larutan penyangga

F. METODA PEMBELAJARAN
Demonstrasi, ceramah, tanya jawab

G. STRAREGI PEMBELAJARAN
Kegiatan awal:
Apersepsi
- Guru menjelaskan pengertian tentang larutan penyangga
- Guru memberikan contoh tentang larutan penyangga, komponen, dan cara kerjanya
- Guru menjelaskan cara menghitung pH larutan penyangga
Kegiatan inti:
- Siswa memberikan contoh tentang larutan penyangga
- Siswa memberikan pengertian komponen larutan penyangga
- Siswa menghitung pH larutan penyangga
Kegiatan akhir:
- Siswa menyimpulkan hasil belajar
- siswa membaca materi selanjutnya di rumah

H. ALAT /SUMBER BAHAN
- Buku kimia kelas 2
- Media peragaan

I. PENILAIAN
Teknik
- Tes tertulis
- Memberikan pertanyaan lisan
- Keaktifan dikelas

J. TES
Soal
1. Sebutkan mengapa sistem penyangga penting dalam cairan tubuh (Skor 50)
2. Kedalam 100 ml larutan NH3 0,1M ditambahkan 100ml larutan (NH4)2 SO4 0,1M. berapakah pH campuran itu? Kb NH3 = 1,8 x 10-5 (Skor 50)

Pedoman jawaban
1. cairan tubuh, baik cairan intra sel maupun cairan luar sel, merupakan larutan penyangga. System penyangga yang utaman dalam cairan intra sel adalah pasangan dihidrogenfosfat-monohidrogenfosfat. System tersebut bereaksi dengan asam dan basa, yang berfungsi menjaga pH darah untuk tetap konstan.
2. Mol NH3 = 100 ml x 0,1 mmol/ml = 10 mmol
Mol (NH4)2SO4 = 100ml x 0,1 mmol/ml = 10 mmol
Mol ion NH4+ = 2 x 10 mmol = 20 mmol
[OH-] = Kb x
= 1,8 x 10-5 x
= 9 x 10-6
pOH = -log 9 x 10-6
= 6 – log 9
maka pH = 14 – (6 – log 9)
= 8 + log 9
= 8,95

SEMARANG,    2011

GURU MAPEL

ARIF FADHOLI, S.Pd.I