Konsep Mol

KONSEP MOL

Mol adalah satuan khusus pada hitungan kimia karena dalam hitungan kimia terdapat bilangan yang sangat besar misalnya dalam 1mol zat terdapat 6,02x1023 partikel. Asal bilangan 6,02x1023 adalah sbb :
Karena masa dari 1 atom C-12 = 1,99268x10-23 gram , maka
masa dari 12 gram C-12 = 6,02 x1023 atom .
Karena 12 gram C-12 = 1 mol maka dalam 1 mol = 6,02 x1023 atom
Jadi pada setiap satu mol zat apa saja terdapat atom atau partikel sebanyak = 6,02 x1023 . Bilangan 6,02 x1023 disebut bilangan avogadro = N atau L

1. Hubungan satuan mol dengan banyaknya partikel sbb :
Rumus :
N = E partikel / mol

0,5 mol gas CO
2. Masa molar dan mol
Masa molar senyawa sama dengan masa tiap satu mol senyawa tsb atau ( Mr nya)
Contoh : Mr CO(NH2)2 = 60 g / mol , maka masa untuk :
1 mol CO(NH2)2 = 60 gram
2 mol CO(NH2)2 = 120 gram
= (2x Mr )
4 mol CO(NH2)2 = 240 gram
= ( 4x Mr )
n mol CO(NH2)2 = nx 60 gram
= (n x Mr )
Jadi Rumus hubungan mol dengan masa molar senyawa ( Mr ) adalah sbb :
Rumus :
Mr( masa molar senyawa) = gram / mol

Dengan cara yang sama rumus hubungan mol dengan masa molar unsur( Ar ) adalah sbb :
Rumus :
Ar( masa molarunsur ) = gram / mol
Khusus gas

3. Volume molar gas dan mol
a. Volume 1 mol gas pada 0oC tekanan 1 atm ( STP) dapat dihitung sbb :
P.V = n.R.T
1.V = 1. 0,082 . 273
Vm = 22,4 liter / mol .
Volume setiap 1 mol gas apa saja pada keadaan 0oC tekanan 1 atm atau ( STP ) = 22,4 liter atau disebut juga volume molar ( Vm).
Karena 1 mol gas pada STP = 22,4 L , maka untuk
2 mol = 44,8 L
= ( 2 . Vm ) liter
3 mol = 3. 22,4 liter
= ( 3. Vm ) liter
n mol = ( n. Vm ) liter

Jadi Rumus hubungan mol dengan Volume molar pada STP adalah sbb :
Rumus :
Vm ( 22,4 ) = Vgas / mol

b. Volume molar gas pada keadaan bukan STP = , maka hubungan mol dengan volume molar gas pada keaadaan bukan STP adalah sbb :
Rumus :
Vm (RT/V ) = Vgas / mol